Exercices à imprimer sur l’ avancement d’une réaction chimique – Première
Exercice 01 : Corriger les erreurs
En présence d’ions OH–, les ions Fe2+ forment un précipité vert d’hydroxyde de fer II Fe(OH)2. Initialement, le système chimique contient 0.12 mol d’ions Fe2+ et 0.20 mol d’ions OH–.
Refaire le tableau d’avancement ci-dessous et corrigez-le. Expliquer comment on procède.
Exercice 02 : Etat d’avancement d’une réaction
L’équation chimique de la réaction chimique entre l’aluminium et le souffre s’écrit :
Calculer la quantité de matière de souffre qu’il faut mélanger avec 0.15 mol d’aluminium pour que le mélange initial soit stœchiométrique.
Exercice 03 : Etat d’avancement d’une réaction
On plonge une masse m = 1.3 g de tournure de cuivre dans un volume V = 20 mL d’une solution de nitrate d’argent telle que la concentration molaire en ions argent est c = 8 x 10-2 mol.L-1. La solution, initialement incolore, bleuit, et un dépôt gris d’argent métallique se dépose sur le cuivre. L’équation de la réaction est :
Données :
Calculer les quantités initiales de réactifs.
Etablir le tableau d’avancement de la réaction.
Déterminer le réactif limitant.
d. Déterminer la masse maximale d’argent que l’on peut espérer obtenir.
Réaction chimique – Première – Exercices corrigés rtf
Réaction chimique – Première – Exercices corrigés pdf
Correction
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