Pourquoi les atomes forment-ils des ions : Seconde - 2nde - PDF à imprimer

Exercices avec correction à imprimer pour la seconde – Electrons et couches électroniques Exercice 01 : Questions de cours Quelles sont les règles de remplissage des couches électroniques ? Comment appelle-t-on une couche qui a atteint son maximum d’électrons ? Comment appelle-t-on la couche la plus éloignée du noyau contenant des électrons ? Comment appelle-t-on les électrons de la couche la plus éloignée du noyau ? Exercice 02 : Structure électronique d’atomes Donner la structure électronique des atomes suivants :…

Cours de 2nde sur les électrons et les couches électroniques L’état plasma, est l’état le plus répandu dans l’Univers. Un plasma est composé d’éléments neutres tels que des atomes mais aussi de particules chargées comme des ions et des électrons. L’atome d’hydrogène On imagine prendre des centaines de milliers de photos de l’électron de l’hydrogène à différents moment. On obtient le schéma ci-contre, on observe que cet électron reste toujours approximativement dans une zone de rayon r du centre. On…

Règles du duet et de l’octet – exercices avec correction pour la seconde Exercice 01 : Questions de cours Enoncer la règle du duet et donner un exemple d’élément chimique qui suit cette règle. Que nous indiquent ces deux règles ? Exercice 02 : Compléter le tableau suivant Exercice 03 : Structure électronique des quelques atomes A l’aide des données fournies, compléter le tableau ci-dessous. Quels sont les éléments ayant une structure stable ? Justifier. Citer les éléments qui suivent…

Cours de 2nde sur les règles du duet et de l’octet Les gaz nobles ou rares La famille des gaz rares est formée par : l’hélium, le néon, l’argon, le krypton, le xénon et le radon. Ces éléments chimiques sont caractérisés par leur très grande inertie chimique, c’est-à-dire qu’ils ne réagissent jamais avec un autre composé, d’où les qualificatifs nobles ou inertes. Cette stabilité s’explique par l’existence d’une couche électronique externe en duet ou en octet (8 électrons sur leur…

Exercices avec correction à imprimer sur les ions monoatomiques Exercice 01 : Structure électronique d’un ion En justifiant, donner la structure électronique des ions suivants : Exercice 02 : Des ions Quelles sont les structures électroniques de l’atome de sodium (Na : Z =11), de chlore (Cl : Z = 17), d’argon (Ar : Z = 18) et de néon (Ne : Z = 10) ? Quel cation stable peut engendrer l’atome de sodium ? Quel anion stable peut engendrer…

Cours de 2nde sur les ions monoatomiques Un ion monoatomique est un ion formé à partir d’un seul atome, autrement dit, est un atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Par opposition, un ion polyatomique, est un atome qui s’est formé à partir d’un groupement d’au moins deux atomes. Les ions monoatomiques Un ion monoatomique est un atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. L’atome est électroniquement neutre et l’électron porte une charge électrique négative, ainsi,…

Vidéos pédagogiques pour la seconde – Couches électroniques et électrons cours seconde / chimie ch1 / structure électronique   Cours vidéo gratuit de chimie seconde sur la structure électronique de l’atome. La matière est constituée à partir des atomes. L’atome comprend un noyau et des électrons qui gravitent autour. L’atome est électroniquement neutre. Le noyau est formé de protons et de neutrons. Le neutron est dépourvu de charge, alors que l’électron a une charge négative et le proton a une…

Vidéos pédagogiques pour la seconde sur les règles du duet et de l’octet Cours sur les règles du duet et de l’octet cours seconde : éléments chimiques – règles du duet et de l’octet…

Vidéos pédagogiques pour la seconde sur les ions monoatomiques Les ions sont des éléments qui peuvent perdre ou gagner un ou plusieurs électron(s) pour obtenir des structures stables. Les éléments X qui peuvent perdre un ou plusieurs électron(s) deviennent des ions électropositifs (les cations). Ceux qui gagnent un ou plusieurs électron(s) deviennent des ions électronégatifs (les anions). Exemple de liaison ionique du chlorure de sodium NaCl. Noyau, atomes, ions monoatomiques…