Exercices à imprimer avec la correction pour la Première
Exercice 01 : Protons
Un noyau de 9 nucléons porte une charge électrique q telle que q = 4e.
a. Combien y a-t-il de protons dans le noyau ?
b. Quel est le numéro atomique de ce noyau ?
Exercice 02 : L’atome d’Or.
Le noyau d’un atome d’or est caratctérisé par A = 197 et Z = 79.
Données : masse du proton : et masse du neutron :
a. Comment appelle-t-on A et Z? Que représentent-ils ?
b. Donner la représentation symbolique d’un noyau de cet atome.
c. Quelles particules élémentaires composant son noyau ?
d. Quelle est la masse de ce noyau ?
Exercice 03 : Le fluor
Le noyau de l’ion fluor F– comprend 9 protons et 10 neutrons.
Donnée :
a. Déterminer le numéro atomique Z et le nombre de masse A ?
b. Quelle est la charge électrique du noyau en unité de charge élémentaire ? En coulombs ?
c. Combien l’ion possède-t-il d’électrons ? Justifier.
d. Quelle est la charge électrique du nuage électronique en unité de charge élémentaire ? En coulombs ?
Exercice 04 : Le Calcium
La charge q du noyau d’un atome de calcium, de représentation symbolique est , est 3.2 X 10 -18 C.
a. Combien de protons composent ce noyau, sachant que e = 1.6 X 10-19 C ?
b. En déduire le nombre de neutrons du noyau.
Combien d’électrons y a-t-il dans le cortège électronique ?
Exercice 05 : A la recherche d’un atome
Un ion monoatomique porte une charge électrique telle que : La charge électrique de son noyau est : La masse de cet ion est
Données : masse d’un nucléon: et charge élémentaire : .
a. Combien de charge (s) excédentaire(s) porte cet ion ?
b. Quelle est la valeur du numéro atomique Z? A quel élément correspond-il ?
Déduire de la masse de l’ion le nombre de masse A de l’élément correspondant ?
d. Quelle est la formule chimique de cet ion ?
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Correction
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