Cours de 2nde sur les lois des gaz
La valeur de la pression atmosphérique diminue avec l’augmentation de l’altitude. L’objectif de ce cours est d’étudier l’influence de l’altitude sur la pression et sur les performances sportives.
La loi d’Avogadro-Ampère
A la même température et à la même pression, des volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de molécules.
Exemple : à 20 °C et à la pression atmosphérique normale (1.013 x 105 Pa), un ballon de baudruche de 4 L, qu’il soit gonflé à l’air ou à l’hélium, contient jours environs 1023 molécules.
La loi de Boyle-Mariotte
Pour une température et une quantité de matière constantes, le produit de la pression par le volume de gaz est constant. On écrit : pV =constante.
Exemple : si un nombre donné de molécules de gaz occupe un volume V lorsque la pression vaut p, alors ce même nombre de molécules à la même température occupe un volume double lorsque la pression est divisée par deux.
