Cours de Première – Dosage des solutions colorées par étalonnage
Notion d’absorbance
- Lorsqu’un faisceau de lumière blanche traverse une solution, les radiations peuvent être plus ou moins absorbées. Pour chaque radiation, l’intensité de la lumière transmise est inférieure (ou égale si la radiation n’est pas absorbée) à celle de la lumière incidente. L’absorbance de A est une grandeur sans dimension qui traduit l’aptitude de la solution à absorber la radiation considérée.
- Un spectrophotomètre permet de réaliser des mesures d’absorbance. Le graphique représentant l’absorbance en fonction de la longueur d’onde est appelé spectre d’absorption.
Loi de Béer-Lambert
- La loi de Béer-Lambert relie l’absorbance d’une solution diluée à la concentration de l’espèce chimique absorbante :
l : est l’épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux (cm).
c : est la concentration molaire de l’espèce (mol.L-1).
: est appelé coefficient d’extinction molaire (ou coefficient d’absorption molaire) et s’exprime en L.mol-1.cm-1.
traduit l’aptitude de cette espèce à absorber la radiation considérée. Il dépend de la nature de l’espèce chimique, mais aussi de la longueur d’onde.
Dosage d’une espèce colorée en solution
- Le spectrophotomètre est réglé sur la longueur d’onde correspondant au maximum d’absorption.
- On mesure les absorbances de différentes solutions (contenant l’espèce chimique à doser) de concentration différentes, puis on trace la courbe d’étalonnage A = f(c).
- Si la loi de Béer-Lambert est respectée, on obtient une droite passant par l’origine.
- On mesure l’absorbance , de la solution inconnue, on reporte la valeur de l’absorbance sur le graphique et on obtient la concentration de la solution.
Dosage des solutions colorées par étalonnage – Première – Cours rtf
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