Exercices corrigés à imprimer pour la première S Dissolution d’un solide ionique Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum. On prépare une solution aqueuse de chlorure de baryum. Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du chlorure de baryum de formule Exercice 02 : Le bromure de potassium. Le bromure de potassium est un solide ionique utilisé comme sédatif. On veut préparer un volume V = 100 mL d’une solution de bromure de potassium de concentration molaire c(KBr) = 7…
Cours de 1ère S sur la dissolution d’un solide ionique Cas d’un solvant polaire Des interactions coulombiennes apparaissent entre les molécules de solvant et le solide ionique. La structure ionique est fragilisée, les ions du solide se séparent. Cette étape est la dissociation. Les ions en solution s’entourent de molécules de solvant. On parle de solvatation (ou d’hydratation si le solvant est l’eau). Enfin, il y a dispersion des ions solvates dans la solution. Au cours d’une dissolution, il y…
Exercices corrigés à imprimer pour la première S Dissolution d’un composé moléculaire dans un solvant Exercice 01 : Le toluène. Le toluène est un solvant dont la formule semi-développée est représentée ci-contre. a. Le toluène est-il un solvant polaire ? b. Expliquer pourquoi le permanganate de potassium est peu soluble dans le toluène alors que le diiode est très soluble dans le toluène. c. Prévoir la miscibilité du toluène avec l’eau. Exercice 02 : La tache d’huile. Pour enlever une…
Cours de 1ère S sur la dissolution d’un composé moléculaire dans un solvant Plus les molécules d’un soluté peuvent donner d’interactions avec celles d’un solvant et plus grande sera la solubilité dans ce solvant. Un composé moléculaire constitué de molécules polaires est donc soluble dans un solvant polaire. De plus, si des liaisons hydrogène peuvent s’établir entre le solvant et le soluté, la solubilité de ce dernier sera favorisée. Exemple : Dissolution du saccharose dans l’eau : Un composé moléculaire…
Exercices à imprimer sur la concentration molaire en première S Exercice 01 : Chlorure de baryum. On prépare une solution aqueuse de chlorure de baryum telle que la concentration molaire effective des ions de chlorure soit [Cl-] = 0.02 mol.L-1. a. Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du chlorure de baryum de formule b. Que vaut la concentration molaire effective des ions baryum dans cette solution ? Exercice 02 : Le sérum physiologique Le sérum physiologique est une solution aqueuse…
Cours de 1ère S sur la concentration molaire Polarité d’une liaison La concentration molaire en soluté apporté se note c(A) et se réfère à ce qui a été introduit dans le solvant : Avec c(A) en mol-1 ; n(A) la quantité de matière de l’espèce chimique A dissoute en mol ; V le volume de la solution en L. Les solutions ioniques ne contiennent plus le soluté apporté A, mais des ions apparus lors de la dissolution. La concentration molaire…
Vidéos pédagogiques – Dissolution d’un solide ionique en première S Dissolution d’un cristal ionique – Physique-Chimie 1ère S Explication de ce qu’il se passe au niveau microscopique lorsqu’on dissout un cristal ionique dans l’eau. Connaître l’équation bilan et la concentration. Dissolution des solides ioniques dissolution d’un solide ionique dans l’eau…
Vidéos pédagogiques pour la première S – Dissolution d’un composé moléculaire dans un solvant La dissolution du sel par l’eau Cette animation montre comment les molécules d’eau retirent les ions de sodium et de chlorure d’un cristal de sel et dissolvent le sel. Dissolution d’un soluté: ion ou molécule? Comment savoir qu’une solution contient des ions ou des molécules après dissolution du soluté? Mis en évidence de la dislocation des cristaux de sucres dans de l’eau tempérée. Dissolution d’un carré…
Vidéos pédagogiques – Concentration molaire – Première S concentration molaire C Solvants et solutions Notion de concentration molaire effective (ou réelle) des ions…
