Cours de Première sur la dissolution d’un solide ionique
- Cas d’un solvant polaire
- Des interactions coulombiennes apparaissent entre les molécules de solvant et le solide ionique. La structure ionique est fragilisée, les ions du solide se séparent. Cette étape est la dissociation.
- Les ions en solution s’entourent de molécules de solvant. On parle de solvatation (ou d’hydratation si le solvant est l’eau).
- Enfin, il y a dispersion des ions solvates dans la solution.
- Au cours d’une dissolution, il y a conservation de la matière et des charges électriques.
- La réaction associée à la dissolution dans l’eau est modélisée par une équation.
Exemple : la dissolution du chlorure de sodium dans l’eau.
On obtient une solution aqueuse électriquement neutre de chlorure de sodium. Les ions hydratés sont notés par le qualificatif « aq » (aqueux).
Cas d’un solvant apolaire
- Un solide ionique ne se dissout pas dans un solvant apolaire.
