Exercices avec les corrections pour la 4ème : Composition de l’air et description de la matière
Chapitre 5– La composition de l’air
- MODULE 1 – La constitution de la matière
- THEME 1 : Organisation et transformations de la matière
Exercice 01 : Masse et volume
Les dimensions de la chambre de Charlotte sont : Largeur l=3m ; longueur L=3,5m ; hauteur h=2,6m
a. Calculer le volume V d’air qu’elle contient en m3, et en L.
b. Calculer, en m3 puis en L, les volumes de dioxygène et de diazote à mélanger pour remplir d’air cette chambre.
c. Quelles masses de dioxygène et de diazote faut-il mélanger pour obtenir 1L d’air ?
Exercice 02 : Compression
Exercice 03 : Atomes et molécules
Dans les phrases ci-dessous, entoure la bonne réponse :
1) Le dioxygène est un atome / une molécule.
2) L’hydrogène est un atome / une molécule.
3) Le modèle de l’atome de carbone est : la lettre C / une sphère rouge / une sphère noire.
4) La molécule de méthane (CH4) possède 1 / 0 / 4 / 5 atomes d’hydrogène.
5) Trois atomes de carbone : C3 / C3 / C3
6) Deux molécules de méthane : C2H8 / 2 CH4 / C2H4 / 2 CH4
7) La formule d’une molécule d’eau est : H2O / H2O / H2O / HO2 / 2HO / 2HO
Exercice 04 : Un exemple de molécule
L’aspirine est une molécule de formule chimique C 9H8O4. Donne le nombre et le nom des différents atomes contenus dans cette molécule.
Exercice 05 : Formule, modèle et composition
Nom des particules (atomes ou molécules) et leur nombre Formule Modèle Composition en atomes
Exercice 06 :
1.Parmi ces modèles, quels sont ceux de la molécule de méthane de formule CH4. (Donner les numéros)
2.Dans une molécule d’éthanol, de formule C2H6O, il y a :
a) 3 atomes / 4 atomes / 9 atomes / 12 atomes
b) détailler la composition de cette molécule :
Exercice 07 : Les molécules mettent la pression
On prélève une certaine quantité d’air dans une seringue puis on fixe un manomètre sur l’embout.
On pousse puis on tire sur le piston de la seringue
Complète les phrases ci-dessous avec les mots : augmente / égale / diminue / compressible / expansible
1. Lorsque le piston est immobile, la pression intérieure est ………………à la pression atmosphérique.
2. Lorsqu’on pousse le piston, l’espace entre les molécules emprisonnées ………… : on dit que l’air est ……….. . La pression intérieure ………….. car le nombre de chocs sur les parois de la seringue ……….. .
3. Lorsqu’on tire le piston, l’espace entre les molécules emprisonnées …………………….. : on dit que l’air est …….. . La pression intérieure ………. car le nombre de chocs sur les parois de la seringue ………………………..
Exercice 08 :
Compléter le texte suivant :
1. La pression d’un gaz se mesure avec un ……….. Il s’agit de la ……………………
2. Son unité légale est le …………………………….., notée ……………….. On utilise aussi une unité courante : le …………………
On a: 1 bar =………..Pa = ………… hPa.
3. A la température de 20 °C et à la pression atmosphérique habituelle au niveau de la mer (1013 hPa), la masse d’un litre d’air est de ………………… .
4. On peut récupérer un gaz à l’aide du montage par ……………………………
Dans ce chapitre 5 consacré à la composition de l’air et description de la matière, vous trouverez également :
- Cours
- Activité documentaire : De quoi est constituée la matière ?
- Activité documentaire : Quelle est la composition de l’air ?
- Démarche d’investigation : Une histoire de tir
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