Cours de tleS – Acides et bases – Terminale
La fonction logarithme décimal ne doit pas être confondue avec le logarithme népérien (noté ln). Sa fonction réciproque est , c’est-à-dire que
Pour une réaction : à un avancement de x, il a disparu ax mol de A, bx mol de B et il est apparu cx mol de C.
Les acides et les bases
Un acide:
Un acide est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de libérer un (ou plusieurs) protons H+ ; on l’écrit généralement HA.
La demi-équation correspondante à la libération du proton.
Exemple d’acides :
L’acide éthanoïque (présent dans le vinaigre) :
L’eau :
L’acide sulfurique :
Le cation ammonium :
L’anion hydrogénophosphate :
Une base:
Une base est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de capter un (ou plusieurs) protons H+ ; on l’écrit généralement B.
La demi-équation correspondante à la capture du proton
Exemples de bases :
L’anion hydroxyde (présent dans la soude)
L’eau :
L’ammoniac
Remarque : Des espèces peuvent être capables à la fois de libérer ou de capter un proton selon les conditions expérimentales ; ces espèces sont appelées des ampholytes.
Exemples :
L’eau : l’eau est alors un acide. Ou l’eau est alors une base.
L’ion hydrogénocarbonate : c’est un acide quand on a la réaction ou base quand la réaction est .
Couples acide/base
L’acide cation ammonium peut libérer un proton selon la demi-équation suivante :
La base ammoniaque peut capter un proton selon la demi-équation suivante :
Ces deux demi-équations sont inverses l’une de l’autre ; on peut écrire :
Pour passer de l’espèce acide à l’espèce basique, il y a eu échange (ou transfert) d’un proton : on dit que forme un couple acide/base.
Un couple acide/base, noté est l’ensemble d’une espèce acide et d’une espèce basique entre lesquelles a lieu un transfert de proton pour passer de l’une à l’autre.
Un tel couple est caractérisé par la demi-équation acido-basique :
Exemples :…
