Cours pour la 3ème sur “Acides-Bases”
Chapitre 3 – Acides-Bases
- Module 2 – Les transformations chimiques
- Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
I- Solutions acides, basiques ou neutres : une histoire de pH
Activité documentaire et expérimentale : Acide ou basique ?
- Les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde HO–.
- Une solution acide est une solution contenant plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO–.
- Une solution basique est une solution contenant plus d’ions hydroxyde HO– que d’ions hydrogène H+.
- Une solution neutre et une solution contenant autant d’ions H+ que d’ions HO–.
- Le pH (potentiel Hydrogène) est une grandeur physique qui détermine le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse. On le mesure avec du papier pH ou avec un pH-mètre.
- Les valeurs du pH s’étendent sur une échelle de 0 et 14.
- Une solution neutre a un pH égal à 7.
Une solution acide a un pH inférieur à 7.
Une solution basique a un pH supérieur à 7.
- On obtient alors l’échelle de pH suivante :
- Les solutions acides et bases concentrées sont très dangereuses: elles sont corrosives. On peut les diluer afin de diminuer leur dangerosité.
Remarque : On verse toujours la solution d’acide ou de base dans l’eau pour éviter qu’une réaction exothermique (qui dégage de la chaleur) ne se produise.
II-Réaction chimique acide / base
Activité expérimentale : Réaction acide base (prof)
- Lorsqu’on mélange un acide (exemple : solution d’acide chlorhydrique H+; Cl–), avec une base (exemple : la soude Na+ ; OH–), une réaction chimique L’ion hydrogène H+ réagit avec l’ion hydroxyde HO– pour former de l’eau. Cette réaction dégage également de la chaleur (Voir Ch5-Module 6).
- On a donc l’équation de réaction suivante :
| H+ + HO – -> H2O
|
Remarque : Certaines espèces chimiques sont présentes dans les réactifs (ex : Cl– ; Na+) et les produits (NaCl) mais n’apparaissent pas dans l’équation : elles sont dites spectatrices.
III-Réaction chimique acide / métal
Démarche d’investigation : Nettoyage d’un métal
- La réaction entre un acide et certains métaux conduit à la formation de dihydrogène H2 et d’un ion métallique. En effet, l’ion hydrogène H+ de l’acide réagit avec le métal.
- Le dihydrogène est un gaz explosif. Il peut être mis en évidence par le test d’identification à la flamme.
Test d’identification du dihydrogène
- Pour mettre en évidence l’ion métallique produit, on utilise les tests d’identification des ions (Voir ch7-Module 1)
- L’acide chlorhydrique réagit avec le fer, le zinc, l’aluminium mais pas avec le cuivre, l’argent, l’or ou le platine.
Exemple : Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer
ions hydrogène + Fer -> dihydrogène + ion fer II
2 H+ + Fe -> H2 + Fe2+
H : 1 x 2 = 2 Fe : 1 H : 2 Fe : 1
charge : 2 x 1 = +2 charge : +2
ou
acide chlorhydrique + Fer -> dihydrogène + chlorure de fer II
2 (H+ + Cl-) + Fe -> H2 + FeCl2
Dans ce chapitre 3 consacré aux “Acides-Bases”, vous trouverez également :
- Feuille d’exercices
- Activité documentaire et expérimentale : Acide ou basique ?
- Démarche d’investigation : Nettoyage d’un métal
